100 mL সম্পৃক্ত দ্রবণে। গ্রাম AgCl উপস্থিত থাকলে, ঐ দ্রবণটির দ্রাব্যতা কত?

Created: 1 year ago | Updated: 11 months ago

Updated: 11 months ago

ক

$0.697 m o l L^{- 1}$
খ

$0.100 m o l L^{- 1}$
গ

$0.069 m o l L^{- 1}$
ঘ

$0.010 m o l L^{- 1}$

147

ব্যাখ্যাঃ

দ্রাব্যতা (Solubility) হলো নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্রাবকে সর্বাধিক যে পরিমাণ দ্রব দ্রবীভূত হয়ে সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করে। সাধারণত, দ্রাব্যতাকে প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যা (mol L$^{-1}$) দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

প্রদত্ত তথ্য অনুযায়ী:

দ্রবণের আয়তন = 100 mL
দ্রবীভূত AgCl এর ভর = 0.01 g

আমরা জানি, সিলভার ক্লোরাইড (AgCl) এর মোলার ভর নির্ণয় করতে হবে।

Ag এর পারমাণবিক ভর = 107.868 g/mol

Cl এর পারমাণবিক ভর = 35.453 g/mol

সুতরাং, AgCl এর মোলার ভর = $107.868 + 35.453 = 143.321$ g/mol (প্রায় $143.32$ g/mol)

এখন, ধাপ অনুযায়ী দ্রাব্যতা নির্ণয় করি:

ধাপ ১: দ্রবণের আয়তনকে লিটারে রূপান্তর।

আয়তন = $100 \text{ mL} = \frac{100}{1000} \text{ L} = 0.1 \text{ L}$

ধাপ ২: AgCl এর মোল সংখ্যা নির্ণয়।

AgCl এর মোল সংখ্যা = $\frac{\text{AgCl এর ভর}}{\text{AgCl এর মোলার ভর}}$

AgCl এর মোল সংখ্যা = $\frac{0.01 \text{ g}}{143.32 \text{ g/mol}}$

AgCl এর মোল সংখ্যা $\approx 0.00006977 \text{ mol}$

ধাপ ৩: দ্রাব্যতা (মোল/লিটার) নির্ণয়।

দ্রাব্যতা (S) = $\frac{\text{AgCl এর মোল সংখ্যা}}{\text{দ্রবণের আয়তন (L)}}$

দ্রাব্যতা (S) = $\frac{0.00006977 \text{ mol}}{0.1 \text{ L}}$

দ্রাব্যতা (S) $\approx 0.0006977 \text{ mol L}^{-1}$

প্রদত্ত অপশনগুলো হলো:

$0.697\text{ mol }L^{-1}$
$0.100\text{ mol }L^{-1}$
$0.069\text{ mol }L^{-1}$
$0.010\text{ mol }L^{-1}$

আমাদের নির্ণীত দ্রাব্যতা $0.0006977\text{ mol L}^{-1}$ কোনো অপশনের সাথে সরাসরি মেলে না। সম্ভবত প্রশ্নে AgCl এর ভর $0.01 \text{ g}$ এর জায়গায় $1 \text{ g}$ হওয়ার কথা ছিল। যদি AgCl এর ভর $1 \text{ g}$ হতো, তাহলে দ্রাব্যতা হতো:

$S = \frac{1 \text{ g} / 143.32 \text{ g/mol}}{0.1 \text{ L}} = \frac{0.006977 \text{ mol}}{0.1 \text{ L}} = 0.06977 \text{ mol L}^{-1} \approx 0.069 \text{ mol L}^{-1}$

কিন্তু প্রশ্নে স্পষ্টভাবে $0.01 \text{ গ্রাম AgCl}$ উল্লেখ করা হয়েছে। প্রদত্ত শর্ত বা তথ্য অনুযায়ী এখানে কোনো অপশনই সঠিক নয়।

Satt AI

2 months ago

MCQ: 214

Practice

আয়নিক যৌগের দ্রাব্যতা ও দ্রাব্যতা গুণফল

আয়নিক যৌগের দ্রাব্যতা ও দ্রাব্যতা গুণফল

দ্রাব্যতা কী?

কোনো নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্রাবকে সর্বোচ্চ যে পরিমাণ দ্রব দ্রবীভূত হয়ে সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করতে পারে, তাকে সেই দ্রবের দ্রাব্যতা বলে।

দ্রাব্যতা গুণফল কী?

কোনো স্বল্প দ্রাব্য আয়নিক যৌগের সম্পৃক্ত দ্রবণে উপস্থিত আয়নগুলোর ঘনমাত্রার গুণফলকে দ্রাব্যতা গুণফল বলে। একে Ksp দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

উদাহরণ: AgCl এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp = [Ag+][Cl-] যেখানে, [Ag+] এবং [Cl-] হল যথাক্রমে Ag+ এবং Cl- আয়নগুলোর মোলার ঘনমাত্রা।

দ্রাব্যতা ও দ্রাব্যতা গুণফলের মধ্যে সম্পর্ক

স্বল্প দ্রাব্য যৌগের ক্ষেত্রে: দ্রাব্যতা গুণফলের মান যত কম হবে, যৌগটি তত কম দ্রবণীয় হবে।
তাপমাত্রার প্রভাব: সাধারণত তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে বেশিরভাগ পদার্থের দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়। ফলে দ্রাব্যতা গুণফলের মানও বৃদ্ধি পায়।

দ্রাব্যতা গুণফলের ব্যবহার

অধঃক্ষেপণ: দ্রাব্যতা গুণফলের মান জেনে কোনো দ্রবণ থেকে কোনো নির্দিষ্ট যৌগকে অধঃক্ষেপিত করা যায়।
দ্রবণের পরিশোধন: দ্রবণ থেকে অবাঞ্ছিত আয়ন অপসারণে দ্রাব্যতা গুণফলের ধারণা কাজে লাগে।
সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি: দ্রাব্যতা গুণফলের মান জানা থাকলে কোনো নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোনো যৌগের সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করা যায়।

আয়নিক গুণফল ও দ্রাব্যতা গুণফলের মধ্যে পার্থক্য

আয়নিক গুণফল: কোনো লবণের দ্রবণে উৎপন্ন ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের উপযুক্ত ঘাতসহ ঘনমাত্রার গুণফলকে সেই লবণের আয়নিক গুণফল বলে।
দ্রাব্যতা গুণফল: নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় স্বল্প দ্রাব্য লবণের সম্পৃক্ত দ্রবণে এক মোল দ্রব হতে যে সকল আয়ন পাওয়া যায়, তাদের ঘাত সমন্বিত প্রত্যেকের ঘনমাত্রায় গুণফল সর্বদা ধ্রুবক। এ ধ্রুবককে ঐ তাপমাত্রায় লবণটির দ্রাব্যতা গুণফল বলে।

দ্রাব্যতা গুণফল ও আয়নিক গুণফল: নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় স্বল্প দ্রবণীয় লবণের সম্পৃক্ত দ্রবণের এক মোল দ্রব হতে যে সকল আয়ন পাওয়া যায়, তাদের ঘাত সমন্বিত প্রত্যেকের ঘনমাত্রার গুণফল সর্বদা ধ্রুবক। এ ধ্রুবককে ঐ তাপমাত্রায় লবণটির দ্রাব্যতা গুণফল বলে। অর্থাৎ দ্রাব্যতা গুণফল হলো লবণের সর্বোচ্চ আয়নিক গুণফল। ধরা যাক, কোনো লবণ MpA, জলীয় দ্রবণে নিম্নরূপে আয়নিত হয়- M_pA_q (aq) = _pM^q+(aq) + _qA^P-(aq)

Notification